【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. 銅粉與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）CO2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） （填字母代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．下圖是該小組同學(xué)用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計(jì)算得待測NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

2

20.00

1.20

21.20

3

20.00

2.24

22.26

4

20.00

1.50

21.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內(nèi)無氣泡；

D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面刻度。

合理的操作順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________________。

（5）如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)？_________________________________________。

（6）如果上述B步驟省略，對(duì)測定結(jié)果的影響是_________；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測定結(jié)果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．現(xiàn)用上述鹽酸和已測出濃度的NaOH溶液，設(shè)計(jì)如下裝置測定中和熱。

將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（7）從圖示看此裝置存在錯(cuò)誤，請(qǐng)指出_________________。

（8）當(dāng)室內(nèi)溫度低于10℃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)影響很大，實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。

（9）如果實(shí)驗(yàn)測得起始溫度為t1℃，反應(yīng)后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達(dá)式為ΔH =___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次實(shí)驗(yàn)室內(nèi)溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A裝置的作用是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止

有機(jī)層出現(xiàn)紫

紅色

氧化性：Fe3+>I2

C

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

非金屬性：Cl>C>Si

D

將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A. 構(gòu)成鋅銅原電池

B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥氨氣

C. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：

B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：

D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0，△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點(diǎn)表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）當(dāng)所得沉淀量為0.39克時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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