Question

在復(fù)鹽[NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A、NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O
• B、Al ³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、2 Al ³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2 Al （OH）₃↓
• D、NH₄⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al （OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：逐滴加入Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇少量，完全反應(yīng)，與NH₄Al（SO₄）₂反應(yīng)時(shí)，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)，SO₄^2-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；
當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時(shí)，生成Al（OH）₃、硫酸鋇沉淀、一水合氨，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．逐滴加入Ba（OH）₂溶液，完全反應(yīng)，不符合離子的配比，故A錯(cuò)誤；
B．以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為2Al ³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2 Al （OH）₃↓，故C正確；
D．以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al （OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．