Question

(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。
（1）下列有關(guān)說法正確的是                         ▲             。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣��?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                        。
（3）2O₃(g) →3O₂(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O(s) =" 4Ag(s)+" O₂(g)△H="62.2" kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag₂O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                         ▲                 。
（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ▲                        。

Answer 1

（1）ABCD
（2）低溫，水的pH控制7或弱堿性
（3）6Ag(s) + O₃(g) = 3Ag₂O(s) △H=－235.8kJ/mol
（4）CH₃CH = CHCH₃ + 2O₃→2CH₃CHO + 2O₂
（每空2分，共8分）

（1）ABCD
（2）由圖1可知，在相同的壓強下，溫度越高，臭氧在水中的溶解度越��；由圖2可知，在PH相同的條件下，溫度越低，臭氧的濃度越高；由圖3可知，在相同的溫度下，PH越大臭氧的分解速率越慢；綜合上述分析可得，用臭氧消毒自來水，適宜的條件是：低溫，水的pH控制7或弱堿性
（3）根據(jù)蓋斯定律可得：臭氧與銀化合為Ag₂O的熱化學(xué)方程式為：6Ag(s) + O₃(g) = 3Ag₂O(s) △H=－235.8kJ/mol
（2）根據(jù)信息：臭氧能將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，所以2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH = CHCH₃ + 2O₃→2CH₃CHO + 2O₂