Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是

H

，B是

O

，C是

Al

，D是

S

，E是

K

．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）

Al³⁺＜K⁺＜S^2-

．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是

O＞S

，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是

Al＞K

．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型

．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式

．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，應(yīng)為第ⅠA族元素，E是金屬元素，則A應(yīng)為H元素，為非金屬元素，B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，價層電子排布為ns²np⁴，應(yīng)為第ⅥA族元素，則B為O元素，D為S元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al元素，則E應(yīng)為K元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，應(yīng)為第ⅠA族元素，E是金屬元素，則A應(yīng)為H元素，為非金屬元素，B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，價層電子排布為ns²np⁴，應(yīng)為第ⅥA族元素，則B為O元素，D為S元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al元素，則E應(yīng)為K元素，
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）Al³⁺核外有2個電子層，K⁺、S^2-有3個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)锳l³⁺＜K⁺＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜K⁺＜S^2-；
（3）同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性O(shè)＞S，同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，則第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；
（4）D為S，價層電子排布為3s²3p⁴，用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型為，故答案為：；
（5）A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H₂O₂，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（6）D為S，E為K，電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題把握根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為離子半徑的比較，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．