Question

Ⅰ濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是

bac

．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為

V₁=2V₂=V₃

．
（3）與鋅反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是

v₂＞v₁＞v₃

．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍，c（H⁺）依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的順序是

c＞b=a

．
（2）三種溶液體積相同時，同時加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是

t1=t2＞t3

．

Answer 1

分析：I（1）鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸；
（2）根據(jù)酸與堿反應方程式中的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)溶液中氫離子濃度分析；
II．
（1）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水促進電離；
（2）由于醋酸存在電離平衡，與Zn反應時氫離子濃度減小的慢，所以反應速率快；

解答：解：I（1）鹽酸是一元強酸完全電離，其氫離子濃度為：0.1mol?L^-1，硫酸是二元強酸完全電離，其氫離子濃度為：0.2mol?L^-1，醋酸是弱酸部分電離，其氫離子濃度小于0.1mol?L^-1，所以氫離子濃度由大到小的順序是bac，故答案為：bac；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O根據(jù)鹽酸、硫酸、醋酸與NaOH溶液反應的方程式可知，硫酸與氫氧化鈉反應時消耗的硫酸體積最小，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應時消耗體積相同，所以V₁=2V₂=V₃；故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（3）氫離子濃度越大反應速率越快，已知氫離子濃度由大到小的順序是bac，所以與鋅反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的順序：v₂＞v₁＞v₃；故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
II．（1）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，均加水沖稀10倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，所以氫離子濃度由大到小的順序是c＞b=a；故答案為：c＞b=a；
（2）由于醋酸存在電離平衡，與Zn反應時氫離子濃度減小的慢，所以反應速率快，所用時間最短，鹽酸和硫酸中氫離子相同反應速率相同，所需時間大小關(guān)系：t1=t2＞t3；故答案為：t1=t2＞t3．

點評：本題考查的重點是弱電解質(zhì)的電離知識，注意弱電解質(zhì)的電離平衡的移動情況，難度不大．