16．如圖是驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如打開(kāi)B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無(wú)變化，如關(guān)閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是（　　）
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液

分析 干燥氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氣體經(jīng)過(guò)D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說(shuō)明氯氣通過(guò)D裝置后，含有水蒸氣．

解答 解：A．氯氣經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B正確；
C．氯氣經(jīng)過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣經(jīng)過(guò)NaBr溶液后，氯氣和溴化鈉反應(yīng)，Cl2+NaBr=Br2+2NaCl，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．（SiO2屬原子晶體，常溫下與NaOH反應(yīng)的速率很慢）．
工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如圖1所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為Fe2O3．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若電路中通過(guò)1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)反應(yīng)；
②寫(xiě)出轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出二條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如下圖所示，P2及195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示：
　t/min　0　13　　5
　n（H2）/mol　85　　4　4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=O.033mo1•L-1•min-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強(qiáng)（P1、P2）的大小順序?yàn)镻1＜P2，理由是相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高．
③在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)已知條件，寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；
①某原子核外有17個(gè)電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個(gè)擬子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為：OH-．
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請(qǐng)寫(xiě)出：
形成的酸的化學(xué)式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個(gè)，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個(gè)數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請(qǐng)寫(xiě)出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：c＞b＞a
C．a、b均未建立平衡，c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡
D．若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　�。�
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式B．氫氣的結(jié)構(gòu)式H=H
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．NaCl的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定量的鐵粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（　�。�
A．剩余固體中一定含F(xiàn)eB．剩余固體中一定含F(xiàn)e和Cu
C．剩余固體中一定不含CuD．剩余固體中一定含Cu

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