【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置.
(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,開啟活塞b,液體往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷B裝置是否漏氣(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”);原因 .
(2)裝置B中讀數(shù)時應(yīng)該使 .
(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是 .
(4)如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),無水酒精的密度為ρ gcm﹣3 , VmL酒精反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL,則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為 . (用含上述字母的代數(shù)式表示即可)
(5)若實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是(填寫編號).①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留.
【答案】
(1)無法確定;由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶
(2)量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平,視線與凹液面的最低點相平
(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng)
(4)
(5)①②
【解析】解:(1)由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶,如檢查是否漏氣,應(yīng)用止水夾夾住橡皮管,再觀察分液漏斗中的液體是否能滴入燒瓶,如不能滴入,則說明不漏氣.所以答案是:無法確定,由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶.(2)適當(dāng)調(diào)節(jié)裝置中量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平,讀數(shù)時要求視線與凹液面的最低點相平,
所以答案是:量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平,視線與凹液面的最低點相平(3)將鈉熔成小珠,是為了增大乙醇與鈉的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使乙醇與鈉充分反應(yīng),所以答案是:增大無水乙醇與鈉的接觸面積,使之充分反應(yīng);(4)無水酒精的物質(zhì)的量為: ,氣體的物質(zhì)的量為 ,則2H~H2知能被鈉取代出的氫原子為 ×2,所以一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為 = ,
所以答案是: ; (5)測定結(jié)果偏高的原因,根據(jù)上述算式知,測定的體積偏大,或醇的物質(zhì)的量偏小,即室溫下進(jìn)行或無水酒精中混有微量甲醇,
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)測定的體積偏大,
②無水酒精中混有少量甲醇測定的體積偏大,
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全,測定氣體體積減小,
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留測定的體積偏小,
故選:①②,
所以答案是:①②;
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D. z導(dǎo)管口未見紅棕色氣體出現(xiàn)
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【題目】下列詩句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
B.颯颯西風(fēng)滿院栽,蕊寒香冷蝶難來
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
D.開視化為血,衰今征斂無
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【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq).一定溫度下,下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是( )
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡體系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)變小
C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________.
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若A為淡黃色粉末,則0.1molA與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________.
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色;X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體,則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為______________.
(3)若B具有漂白性,則A與H2O反應(yīng)的離子方程式:________________.
(4)若A為紅棕色氣體,向E溶液中滴加足量氨水,生成的白色沉淀迅速變成綠色,最終變成紅褐色.
①X的化學(xué)式為__________.
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________.
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【題目】下列不能用元素周期律原理解釋的是
A.金屬性:K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3
C.酸性:HCl>H2SO3D.Br2從NaI溶液中置換出I2
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【題目】演示鐵在純氧中燃燒實驗時,將鐵絲繞成螺旋狀,其主要目的是( )
A.提高鐵絲利用率
B.提高反應(yīng)溫度
C.增大反應(yīng)的接觸面
D.使瓶底氧氣充分利用
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【題目】按要求回答問題
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
(3)實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
(4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時,轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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