圖15-5
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________,A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E_________(填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”),C中收集到氣體的主要成分是___________________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程____________________________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
解析:本題的制取原理是:A中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2與FeSO4,H2只能從蒸餾燒瓶的支管再經(jīng)活塞E處導(dǎo)出(因為另一導(dǎo)管的末端在A中已形成液封,氣體無法導(dǎo)出),經(jīng)B后用排水法收集。H2經(jīng)過B時可將溶于NaOH溶液中的空氣趕出,同時燒瓶A中也充滿了H2,阻礙了FeSO4與空氣接觸。一段時間后,關(guān)閉活塞E,A中H2無法繼續(xù)逸出,因而壓強逐漸增大,將A中的溶液逐漸壓入B中,這樣FeSO4與NaOH反應(yīng)生成了Fe(OH)2,在A裝置中與空氣隔絕,因而易于觀察生成的Fe(OH)2?的顏色,拔去了B的橡皮塞,空氣進(jìn)入,F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3。
答案:(1)鐵屑 Fe+2H+====Fe2++H2↑
(2)打開 H2
(3)關(guān)閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸,硫酸與鐵屑接觸后產(chǎn)生氣體。待收集到足量氣體后關(guān)閉活塞E,此時A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中,產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
講評:本題著重實驗原理設(shè)計的綜合考查。在解析過程中,可運用“化整為零”的分解析題法,依據(jù)原理分解成三個關(guān)聯(lián)的小實驗:①FeSO4溶液的制取;②Fe(OH)2的制��;③Fe(OH)2的氧化。表示為:
由此確定答案。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
1.容器 | 2.甲 | 3.乙 | 4.丙 |
5.反應(yīng)物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7.l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
9.CH30H昀濃度(mol/L) | 10.cl | 11.c2 | 12.c3 |
13.反應(yīng)的能量變化 | 14.放出Q1kJ | 15.吸收Q2kJ | 16.放出Q3kJ |
17.平衡常數(shù) | 18.Kl | 19.K2 | 20.K3 |
21.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | 22.a(chǎn)l | 23.a(chǎn)2 | 24.a(chǎn)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖15-11
(1)Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,生成的氣體是_____________。
(2)為了測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是__________,應(yīng)當(dāng)打開的是_____________。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)b中裝的固體試劑是___________,為什么要緩緩打K1__________________________。
(5)實驗結(jié)束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則過氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是__________________________(需化成最簡表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)
我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛(HCHO)的含量。
【查閱資料】KMnO4( H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
【實驗一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣
(1)由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導(dǎo)管、
(3)為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫出一種即可) 。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。
(4)用1.00×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)
時,達(dá)到滴定終點。
(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m-3。
(6)若滴定過程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將
(填“偏大”、“無影響”、“偏小”)
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時,記錄顯色時間見下表。
環(huán)境溫度/℃ | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
顯色時間/min | 45 | 30 | 15 | 13 | 10 | 7 | 5 |
(7)由該表可以得出的結(jié)論是
(8)請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題
(15分)
我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛(HCHO)的含量。
【查閱資料】KMnO4 ( H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
【實驗一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣
(1)由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導(dǎo)管、
(3)為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫出一種即可) 。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。
(4)用1.00×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)
時,達(dá)到滴定終點。
(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m-3。
(6)若滴定過程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將
(填“偏大”、“無影響”、“偏小”)
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時,記錄顯色時間見下表。
環(huán)境溫度/℃ |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
顯色時間/min |
45 |
30 |
15 |
13 |
10 |
7 |
5 |
(7)由該表可以得出的結(jié)論是
(8)請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋
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