【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為:2CrO42(aq)+2H+(aq)═Cr2O72(aq)+H2O(1).轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72 . 下列說法不正確的是(
A.轉(zhuǎn)化過程中,增大c(H+),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CrO42的轉(zhuǎn)化率提高
B.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032 , 要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×105mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C.若用綠礬(FeSO47H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
D.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 , 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

【答案】C
【解析】解:轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,則1L廢水中n(Cr)= =0.55mol,
A.存在平衡:2CrO42(aq)+2H+(aq)═Cr2O72(aq)+H2O(1),氫離子濃度增大,平衡正向進(jìn)行,CrO42的轉(zhuǎn)化率提高,故A正確;
B.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032 , 要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×105mol/L,則c(Cr3+)×c3(OH)=1×1032 , c(OH)=1×109mol/L,pH=5,故B正確.
C.若用綠礬(FeSO47H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,設(shè)需要xmolFeSO47H2O,由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知0.55×(6﹣3)=x×(3﹣2),x=1.65,m(FeSO47H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g,故C錯(cuò)誤;
D.1L廢水中n(Cr)= =0.55mol,CrO42 轉(zhuǎn)化為Cr2O72 , 則酸化后c(CrO42)=0.55mol/L×(1﹣ )=0.05mol/L,c(Cr2O72)=0.55mol/L× × =0.25mol/L,常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×104 , 則 =1×104 , c(H+)=0.1mol/L,所以pH=1,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間的相互反應(yīng),說法錯(cuò)誤的是( )

A.CaOH2O是吸熱反應(yīng)

B.HClKOH是放熱反應(yīng)

C.CH4燃燒是放熱反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl是吸熱反應(yīng)

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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol1,則 1 mol C(s) O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為(

A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M2O 7 x-S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,M2O7x M 的化合價(jià)為

A. +7 B. +2 C. +6 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是(
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法確的是

A. 常溫下,22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)使用清潔能源,發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

2生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0,100°C時(shí),將1 mol CH42 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c.容器的壓強(qiáng)恒定

d.3v(CH4) = v(H2)

325°C時(shí),在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____________。

A.pH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(Na+)=0. lmol/L

4長(zhǎng)期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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【題目】下列組成生物體的元素中,屬于微量元素的是

A. MgB. FeC. CaD. N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中,若收集到0.1g氫氣,則此種混合物不可能是(
A.Li和Na
B.Rb和Ca
C.Na和Cu
D.K和Na

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