19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

分析 A．在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況；
B．根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而②為中性；
C．點(diǎn)②溶液的pH=7，為中性溶液，而氫氧化鈉與醋酸恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液顯堿性．

解答 解：A．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，而點(diǎn)②處為中性溶液，所以①處水的電離程度小于②，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈堿性，而點(diǎn)②為中性，此時(shí)氫氧化鈉少量，醋酸稍過量，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO-水解，則c（CH3COO-）＜c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個(gè)羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　　）
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變小（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC；
A．二氧化碳的濃度         B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度            D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)有一定的限度．可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，反應(yīng)物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

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