Question

【題目】在水溶液中，橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因?yàn)?/span> 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡________，溶液顏色將 。

Answer 1

【答案】（1）黃 加入NaOH溶液，使c（H＋）減小，平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）減小（2）橙 加入過量稀H2SO4，使c（H＋）增大，平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）減小（3）向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o(wú)色

【解析】

試題分析：（1）加入的NaOH溶液能中和酸，使c（H＋）減小，Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋的平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）減小，因此溶液呈黃色；（2）加入過量稀H2SO4，能中和堿，且使c（H＋）增大，Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋的平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）減小，因此溶液呈橙色；（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液，能使CrO42－變?yōu)?/span>黃色的BaCrO4沉淀，減小CrO42－的濃度，Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋的平衡右移，c（Cr2O）減小，因此溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。