下列事實(shí)中能應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)解釋的是                  
A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
A
在H2S溶液中存在反應(yīng)：H2SH+＋HS-，HS-S2-＋H+。加入堿后，由于H+＋OH-＝H2O，降低生成物[H+]，使平衡向右移動(dòng)，S2-增多。催化劑只能改變速率，不能使平衡移動(dòng)。合成氨在500℃時(shí)既可使反應(yīng)速率較快，又能使催化劑的活性最好。與平衡移動(dòng)原因無(wú)關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q
B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強(qiáng)，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關(guān)系，哪組是正確的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取 1molA和a molB，按 A（氣）+aB（氣）bC（氣）進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，同溫同壓下，測(cè)得混合氣體的密
A．a(chǎn)=2，b=1
B．a(chǎn)=3，b=3
C．a(chǎn)=3，b=2
D．a(chǎn)=2，b=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。
A．5.75 B．11.5 C．23 D．46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）
A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
 
時(shí)間/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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