Question

【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是（填序號(hào)）．
A.粗鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾
B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 ， 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， ．
②在濾液中加鹽酸的作用是、（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發(fā)皿
（2）ABD
（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）操作⑤由濾液得到晶體，為蒸發(fā)操作，需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿等儀器，所以答案是：蒸發(fā)皿；（2）A．粗鹽未能完全溶解，過(guò)濾得到的氯化鈉固體偏少，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故A正確；
B．過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺，造成了氯化鈉的損耗，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸發(fā)至干，得到的氯化鈉質(zhì)量偏低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故D正確．
所以答案是：ABD；（3）①粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可加入NaOH溶液、Na2CO3溶液，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，
所以答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；
②濾液含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH得到氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)為HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，
所以答案是：HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．