【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說(shuō)法不正確的是　　

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

【答案】A

【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。

A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：(2+2)=1:4，故A錯(cuò)誤；

B.1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為14mol，所以有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；

C. 反應(yīng)3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故C正確；

D.S2O32－到S4O62－，S元素的化合價(jià)升高，S2O32－和部分的Fe2+是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“納米小人”（NanoPutians”）是萊斯大學(xué)的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour創(chuàng)造出來(lái)的小家伙。他們不僅設(shè)計(jì)出了一系列2nm大小的迷你小人分子，而且還真的把它們合成了出來(lái)。如圖是其中的一種，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.如圖“納米小人”含苯環(huán)，屬于芳香烴

B.如圖“納米小人”所有碳原子可能共平面

C.如圖“納米小人”含有三種官能團(tuán)

D.如圖“納米小人”能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.用濃硫酸和乙醇在加熱條件下制備乙烯，應(yīng)該迅速升溫到140℃

B.與 互為同系物

C.冬天汽車?yán)镉玫姆纼鲆菏且掖?/span>

D. CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸點(diǎn)、溶解度依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH____NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。

(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積___氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。

(3)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(4)常溫時(shí)，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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