【題目】如下圖所示,下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+2H2O===CO32-+8H

C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】

A.甲池是燃料電池,是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故A錯誤;B.在燃料電池中,負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯誤;C.電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,故C錯誤;D.甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280mL(標準狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固體,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______; 儀器X的名稱為________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;

Ⅱ.________________________

③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。

(2)測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I+ S4O62-]

(3)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑,設(shè)計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2______________(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。限用試劑:稀鹽酸、MnO2。

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【題目】已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E(分子式為C4H8O2),其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

_____________________________________ ;反應(yīng)類型:__________________ 。

_____________________________________;反應(yīng)類型:___________________。

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【題目】某溫度下,0.01mol/L NaOHpH10,該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積和堿溶液體積比為( )

A. 110 B. 101 C. 92 D. 29

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【題目】熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是

A. 石英坩堝 B. 普通玻璃坩堝 C. 生鐵坩堝 D. 陶瓷坩堝

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【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-

C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時,c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(A)>c(HA)

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B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32-+H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32
D.用氨水溶解氯化銀沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g2NO(g+O2(g,在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

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