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【題目】采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。根據某種共性，可將CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是(　　)

A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O

【答案】C

【解析】根據五種物質均是酸性氧化物分析判斷。

CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7均能與堿反應生成鹽和水，均是酸性氧化物。則

A. CaO溶于水生成氫氧化鈣，是堿性氧化物，A錯誤；

B. CO是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，B錯誤；

C. SiO2是酸性氧化物，C正確；

D. H2O是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T，起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前，v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。

（1）下列有關該實驗的結論正確的是 (填字母)。

A．自發(fā)反應一定是放熱反應

B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行

D．吸熱反應不能自發(fā)進行

（2）發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）從化學反應進行方向的角度解釋上述現象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸。化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一�；衔�D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到�；卮饐栴}：

（1）物質C的名稱____________ ，化合物D中非金屬元素的化合價為___________。

（2）單質A在單質B中燃燒的化學方程式為___________。

（3）單質B與水反應的離子方程式為___________。

（4）化合物D與水反應的離子方程式___________。

（5）活潑金屬E與水的反應中，單質E是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究化學反應中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗。

在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向燒杯內加入NH4Cl晶體約10 g，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

試回答下列問題：

（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。

（2）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是 (要求答出三個以上的原因)。

（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?

(要求答出兩種方案)。

（4）該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸。

請根據要求回答下列問題：

（1）有關反應的離子方程式是__________________________________。

（2）試管中觀察到的現象是__________________________________。

（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：

（1）100 g葡萄糖在人體內完全氧化時所產生的熱量為_______________。

（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時會有________ %的能量轉化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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