向40 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),在生成的溶液中,鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為4∶3,求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入二氧化硫氣體的體積和生成的溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量.(此小題要求寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果用小數(shù)表示且保留三位有效數(shù)字)

答案:
解析:

0.672 L,Na2SO3 0.0100 mol,NaHSO3 0.0200 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:浙江省諸暨中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型:058

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo).某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40 mL 6 mol·L1鹽酸,反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí),立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量.將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn).

(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是________.

(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈________.

方案二:已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2+H2↑.某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L1 NaOH溶液中.回答下列問題:

(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是________.

(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動(dòng)C,使干燥管和C中液面相平.

上述操作的順序是________(填序號(hào)).

(5)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14 g/cm3,實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為________cm.(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省富陽場(chǎng)口中學(xué)2012屆高三11-12月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型:013

m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物,加入120 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40 mL;將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實(shí)驗(yàn)過程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 3.36升,得固體w g.則w的值為

[  ]

A.

m-0.96

B.

m-1.44

C.

m-1.6

D.

m-2.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

I.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理,一定正確的是______(填序號(hào)).
A.不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
B.制備氫氧化鐵膠體時(shí),應(yīng)向沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeC13溶液,并繼續(xù)加  熱到液體呈透明的紅褐色為止
C.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.實(shí)驗(yàn)室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E.除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后過濾
F.在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí),為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,我們可以采取以下具體措施:使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn),取平均值
II.石灰石的主要成份是碳酸鈣,含氧化鈣約40~50%,較好的石灰石含CaO約45~53%.此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì).測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),將所得沉淀過濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量.涉及的化學(xué)反應(yīng)為:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過濾.為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH42C2O4,由于C2O42-濃度很低,而不能生成沉淀,此時(shí)向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根據(jù)以上材料回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH42C2O4 溶液,為什么?______
(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:______
(4)若開始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系.ω%=______.

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