【題目】用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是

A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5

【答案】C

【解析】

用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合價(jià)最低，消耗鋁最少。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B. 油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C. 植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是

A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. 碲化鎘是一種無機(jī)化合物D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素

B. 電解水制氫氣可緩解能源危機(jī)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象

D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )

A. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。

（1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。

已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。

（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí)，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。

③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。

a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)

b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小

c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大

d.x K時(shí)，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大

②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。

A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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