【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定

1)原溶液中含有的陽離子是_____

AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+

CH+、Ba2+Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

2)若原溶液的體積為100mL,生成沉淀的最大質(zhì)量為10.7g,最終生成沉淀的質(zhì)量為2.9g,則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為____。

【答案】B 1mol/L

【解析】

結(jié)合題干,分析圖像:(1)開始不產(chǎn)生沉淀,發(fā)生酸堿中和,則一定存在H+;(2)沉淀達(dá)最大量時(shí),再加入足量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,溶液中一定含有Mg2+、Al3+

2)沉淀達(dá)最大量時(shí),再加入足量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,減少的沉淀質(zhì)量即為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量。

1A.無色溶液,則一定不存在Fe2+,故A錯(cuò)誤;

B.向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,開始不產(chǎn)生沉淀,發(fā)生酸堿中和,則一定存在H+,沉淀達(dá)最大量時(shí),再加入足量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉溶液,說明溶液中一定含有Mg2+、Al3+,故B正確;

C.加入足量的氫氧化鈉溶液,最終沒有沉淀,不符合圖像,故C錯(cuò)誤;

D.向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,開始不產(chǎn)生沉淀,發(fā)生酸堿中和,則一定存在H+,若只有Mg2+、Al3+,加入氫氧化鈉溶液立即生成白色沉淀,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

2)生成沉淀的最大質(zhì)量為10.7g,最終生成沉淀的質(zhì)量為2.9g

m[Al(OH)3]= 10.7g-2.9g=7.8g,

n[Al(OH)3]==0.1mol

cAl3+==1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有下列三種有機(jī)化合物:A.CH2=CH2 B. C.CH3COOH

(1)化合物C所含能電離出H+的原子團(tuán)的名稱是____________;

(2)三種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____________(填字母代號(hào));

(3)寫出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(4)寫出在一定條件下,化合物C與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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2)若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為__________mL,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為____g。

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請回答:

1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。

a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅

c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子

2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。YX的組成元素相同。

X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

XO2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X____mol,O2____mol。

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A. 提出原子學(xué)說 B. 提出分子學(xué)說 C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

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