Question

A、B、C、D四種可溶性離子化合物，其組成中的陰陽離子各不相同．它們在溶液中電離的陰陽離子分別為：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺．當四種物質相互反應時，有如下現(xiàn)象：①A+B   產生白色沉淀　�、贐+D    產生白色沉淀　　③C+D    產生藍色沉淀
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A

AgNO₃

B

MgCl₂

C

CuSO₄

D

NaOH

（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式：A+B

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B+D

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

C+D

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）用表格法進行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質反應產生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質），而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質反應產生一種白色沉淀、一種藍色沉淀，題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應情況確定A為AgNO₃；由C、D反應情況確定C為CuSO₄．故四種物質分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH；
（2）根據物質的性質來書寫復分解反應的化學方程式．

解答：解：（1）用表格法進行分析，將溶液兩兩混合的現(xiàn)象結果記入右表，
發(fā)現(xiàn)B與其他物質反應產生兩種白色沉淀（肯定是不同的物質），而題設各離子中能組合為白色沉淀的物質有AgCl、Mg（OH）₂；又D與其他物質反應產生一種白色沉淀、一種藍色沉淀，題設各離子中能組合為藍色沉淀的物質只有Cu（OH）₂，這樣可以確定D中含OH^-，從而確定D為NaOH；再由“B+D→白色沉淀”確定B為MgCl₂；由A、B反應情況確定A為AgNO₃；由C、D反應情況確定C為CuSO₄，故四種物質分別為AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案為：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH；
（2）AgNO₃、MgCl反應的方程式為AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
MgCl₂、NaOH反應的方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
CuSO₄、NaOH反應的方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評：本題考查學生常見離子的檢驗方面的知識，注意離子的特征離子反應是解體的關鍵，難度不大．