Question

下列關(guān)系正確的是

1. A.
   常溫下，pH=3強(qiáng)酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^-)＞c(H⁺)= c(OH^-)
2. B.
   c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②
3. C.
   標(biāo)況下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^-)+2c(S^2-)
4. D.
   0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO₂溶液等體積混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

D
試題分析：選項(xiàng)A中強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后溶液PH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7。溶液中正負(fù)離子還有 R^-，Na⁺，由于溶液為中性，所以c(R^-)=C(Na⁺)。體系中主要的是NaR，H⁺是水電解的，所以c(R^-)=C(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)。選項(xiàng)B中(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl均為強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性強(qiáng)弱取決于NH4⁺濃度大小，而c(NH₄⁺)相等，則①=③。而NH₄HSO₄中含有的HSO₄^-水解呈酸性，NH₄⁺水解也呈酸性，因此NH₄HSO₄PH最小PH大小關(guān)系為：①=③>②。選項(xiàng)C中0.1molH₂S與0.3mol NaOH反應(yīng)生成0.1molNa₂S和0.1molNaOH，c(Na⁺) =3c(H₂S)+ 3c(HS^－)+3c(S^2－)。因此答案選D
考點(diǎn)：溶液中的PH，溶液中離子濃度的比較
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于會(huì)利用物料守恒，及溶液的性質(zhì)來(lái)判斷離子濃度的大小，同時(shí)弱電解質(zhì)的電離要看對(duì)應(yīng)的酸或堿的性質(zhì)比較規(guī)律。