多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的
 
45
26
Fe，有關(guān)
 
45
26
Fe的說法中正確的是（　　）
A、它是一種新元素
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同素異形體
C、它是一種新原子
D、這種鐵原子的中子數(shù)是26
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：2645Fe為質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為45的鐵原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，以此來解答．
解答： 解：A．2645Fe為鐵原子，故A錯(cuò)誤；
B．2645Fe與2656Fe互為同位素，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．2645Fe為鐵原子，故C正確；
D．2645Fe的中子數(shù)是45-26=19，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子及其構(gòu)成，明確原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單，并利用注意相關(guān)概念來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．密度為1.19×103g?L-3，則物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、11.9 mol?L-1
B、11.9×101mol?L-1
C、0.0119 mol?L-1
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1LA氣體與0.5L 單質(zhì)B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、進(jìn)行分液，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
B、萃取，分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
C、為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將上口塞子打開或凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔
D、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可以選用分液漏斗，振蕩后靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化
B、圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加強(qiáng)堿溶液，沉淀質(zhì)量隨堿液體積的變化
D、圖④表示酸雨的pH值隨放置時(shí)間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
B、100ml  1mol/L KCl溶液
C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="2wwuuck" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molO3與3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）
 
；分子數(shù)之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案