20．常溫下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，則該溶液的PH是（　�。�
A．3B．7C．8D．11

分析 根據(jù)pH=-lgc（H+）計算．

解答 解：常溫下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-11）=11；
故選D．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，題目難度不大，注意把握pH的含義以及pH的計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)能導電的是⑤；屬于堿的是②；屬于非電解質(zhì)的是④．（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體　③KNO3固體�、躍O2�、軰NO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．檸檬烯是一種常用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．它的一氯代物有6種
B．它分子式為：C10H18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色，五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩間能反應
C．陽離子的氧化性：X＞Y
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“酸雨”的形成主要是由于是（　�。�
A．煤燃燒時產(chǎn)生大量CO2B．煤不完全燃燒產(chǎn)生大量CO
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量SO2D．工業(yè)生產(chǎn)中排放大量煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述中正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=（b-a）kJ•mol-1
B．
圖表示2molH2（g）所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
D．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol•L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25＜n＜0.5
B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
C．與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
D．當溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4C．NaCl、NaClOD．無法確定

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同步練習冊答案