在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的標志是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、容器內B、C、D的濃度之比為2：1：1
D、混合氣體的總物質的量
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、反應前后氣體體積不變，隨著反應的進行體系壓強不變，所以容器內壓強保持不變，不一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，即正逆反應速率相等，故B正確；
C、平衡時容器內B、C、D的濃度之比決定于反應前加入各物質的多少，與是否平衡無關，故C錯誤；
D、反應體系中氣體的物質的量是一定值，所以混合氣體的總物質的量不變不一定平衡，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質的是：
 
；屬于非電解質的是：
 
；能導電的是：
 
．（均填序號）
（2）在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應．在此實驗過程中 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①
 
②
 
寫出實驗過程中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如下表．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
X
Z
A、X位于第二周期第ⅣA族
B、原子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜Y
C、Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、無論氧氣是否過量，Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物唯一

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率會
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． v正（A）和v逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內壓強保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）1100℃時反應C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為
 
．（填取值范圍）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說法正確的是（　�。�
A、若均為非金屬元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A＜B＜C
B、若均為金屬元素，其最高價氧化物的水化物的堿性：A＜B＜C
C、原子半徑：A＞C＞B
D、最高正價：A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱
 
；從碘水中提取碘采用
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丹尼爾?舍特曼是2011年諾貝爾化學獎獲得者．他第一個發(fā)現(xiàn)了準晶體（準晶體晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體物質）．科學研究發(fā)現(xiàn)．三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．某研究性學習小組．為了探究準晶體樣品M的組成及含量．擬定了以下探究過程．清回答下列問題：
【實驗目標】
探究準晶體樣品M的成分及含量．
【提出假設】
猜想l：樣品M的成分是鐵和銅：
情想2：樣品M的成分是鐵和鋁；
猜想3：樣品M的成分足銅和鋁；
猜想4（請你補充）
 

【設計實驗】
取兩份質量均為mg的樣品M．按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示．圖2的C管是堿式滴定管）裝置進行實驗：
實驗前后都是常溫、常壓．按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗．待樣品M完全溶解后．測得氣體體積析算成標準狀況下分別為V1mL和V2mL．
（1）寫出實驗1錐形瓶中可能發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）實驗2裝置的氣密性檢驗的操作方法是
 
．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
（3）若V2＞V1≠0，則樣品M的組成是
 
．
（4）若猜想2成立，則樣品M中鐵的質量分數(shù)為
 
．
【實驗評價】
（5）實驗l的裝置（圖1）和實驗2的裝置（圖2）均能實現(xiàn)固體和液體反應產(chǎn)生氣體．并都能測得產(chǎn)生氣體的體積．甲同學認為實驗1的裝置（圖1）比實驗2的（圖2）更好．乙同學認為實驗2的裝置（圖2）比實驗1的裝置（圖1）更好．請你簡述乙同學的理由是
 
（任寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比為（　　）
A、9：1B、1：9
C、1：10D、10：1

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