Question

【題目】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。

（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________

（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號(hào)）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液�？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤(pán)天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號(hào)）。

A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

B．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響

C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D．使用容量瓶前檢查它是否漏水

③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）___________________、________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O D 密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽(yáng)直射 bf 250mL容量瓶 BD 20.8 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn) 【答題空10】濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

【解析】(1). 由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價(jià)變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價(jià)由+6→+3價(jià)，兩個(gè)Cr原子得6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)變化情況為：HCl→Cl2，化合價(jià)由1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)Cl原子失去一個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線(xiàn)橋表示為：；

故答案為：；

(2). ①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；

②. 檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A. 硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說(shuō)明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒(méi)有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；

(3). 漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見(jiàn)光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽(yáng)直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽(yáng)直射；

(4). ①.實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有：燒瓶、托盤(pán)天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；

②. A. 量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B. 配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，需要加水定容，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B正確；C. 容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，溶質(zhì)增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D. 使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；

③. 實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液，設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a ×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；

④ . 對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)、濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶等，故答案為：定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)；濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶。