【題目】人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是
A.葡萄糖 B.纖維素 C.油脂 D.蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中 ( )
A.c(H+)/c(OH-)增大 B.c(H+)減小
C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大 D.c(OH-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )
A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO4↓
B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其過程如下:
①.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
②.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
③.當(dāng)B中的溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
④.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
⑤.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
⑥.更新試管D,重復(fù)過程④,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為__________。
(2)當(dāng)A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時,其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。
(3)過程⑥中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。
(4)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性的是____同學(xué),其氧化性順序?yàn)?/span>____________。
過程④ B溶液中含有的離子 | 過程⑥ B溶液 中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
II. NaNO2是重要的防腐劑,+3價的氮易發(fā)生氧化反應(yīng)且在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;②一段時間后停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中觀察的主要現(xiàn)象是__________,D裝置的作用是____________。
(2)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_______,相應(yīng)反應(yīng)方程式為___________。
(3)經(jīng)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其他雜質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑是_______(寫名稱)。b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有氧氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是___。
(4)由題給條件計算HNO2的Ka數(shù)值為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化: →+
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化臺價為+2價
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0(填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
(2)300℃時,在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2,經(jīng)過20s 達(dá)到平衡狀態(tài),
①計算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為 ,此時容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ;
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動情況是
(填“向右”、“向左”或“不移動”),原因是 ;
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: ;
(4)甲醇,氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 ;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與 極(填正或負(fù))相連接,通電一段時間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為 色,當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時,需要 g CH3OH.
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