【題目】(1)1molL1Na2CO3溶液中加酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象_____,原因是(用離子方程式表示和必要的語(yǔ)言說(shuō)明)_____

(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH,判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的方法是______;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值_____(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)

(3)某溫度下,純水的c(H+)=3×107mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH)的比值為______。

(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是______;加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是______

【答案】溶液變紅 CO32+H2O HCO3+OH 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32=CaCO3使水解平衡逆向移動(dòng),溶液的堿性減弱 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30s不復(fù)色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3

【解析】

(1) 1molL-1Na2CO3溶液水解呈堿性,溶液變紅,再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣,導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小,平衡逆向移動(dòng);

(2) 根據(jù)滴定終點(diǎn),錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化,且30s內(nèi)不恢復(fù);根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

(3) NaOH抑制水的電離,Na2S促進(jìn)水的電離,可根據(jù)pH計(jì)算水的電離,以此解析;

(4) AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3;氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱過(guò)程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鐵水解,最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體,氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵。

(1) 1molL1Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液顯堿性,發(fā)生的水解反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴加酚酞試液,溶液變紅,再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣白色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)式為Ca2++CO32-=CaCO3,導(dǎo)致CO32-濃度減小,平衡逆向移動(dòng),OH-濃度減小,溶液褪色;

(2) 用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30s不復(fù)色;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏低;

(3) 在測(cè)得pH都等于12NaOH溶液和Na2S溶液中,NaOH溶液由水電離的OH-濃度為=10-12mol/L,Na2S溶液由水電離的OH-濃度為==9×10-2mol/L,故兩者比值為9×10-210-12mol=9×1010

(4) AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),最終生成Al(OH)3,在加強(qiáng)熱時(shí),Al(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Al2O3;氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱過(guò)程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鐵水解,最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體,灼燒時(shí)氫氧化鐵固體分解生成Fe2O3,所以最后得到的固體是Fe2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示, 它的結(jié)構(gòu)最多有_______

II.已知:苯的同系物中,與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子,就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:

1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______________________;

2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有 ___種。

3)丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫(xiě)出丙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)至少2種)____________________、______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問(wèn)題:

1AB、C三者的關(guān)系是___。

2A的分子式為___,C的名稱為__

3)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中更能反映其真實(shí)的存在狀況的是__(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中充入7.6mol NO3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

測(cè)得NO2N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說(shuō)法正確的是

A. 5min的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.18mol·L1·s1

B. T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6

C. 反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D. 若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,T1達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃時(shí),pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時(shí),將m mol·L1的醋酸n mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH7,則溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)________,mn的大小關(guān)系是m________n(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過(guò)下列途徑可以合成高分子材

PAPC。

試回答下列問(wèn)題

(1)B的化學(xué)名稱為________,BC的反應(yīng)條件是_____________。

(2)EF的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)A生成H的化學(xué)方程式為______________________

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的_____________。

a.鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為61111的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

(6)B通過(guò)三步反應(yīng)制備13-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+,ClO3轉(zhuǎn)化為Cl

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。

請(qǐng)回答:

1Na2CO3調(diào)pH5.2”,過(guò)濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

2)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí),需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來(lái)鑒別

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