【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律. Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。
(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前的具體操作是:______________
(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在 A 中加________________溶液,B 中加___________溶液,C 中加___________溶液,將觀察到C 中________________的現(xiàn)象.但花花認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_____________。
(3)為避免上述問題,應(yīng)在 B、C 之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置.改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________.
Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙.
(4)請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________
(5)A 中棉花顏色變_______,則說明非金屬性 Cl>Br;向 NaBr 和 KI 的混合溶液中,通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是___________
【答案】將導(dǎo)管C中導(dǎo)管沒于液面下,微熱圓底燒瓶 ,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) 飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 橙色 NaCl和KCl
【解析】
(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前,首先關(guān)閉分液漏斗,將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好,故答案為:將導(dǎo)管C中導(dǎo)管沒于液面下,微熱圓底燒瓶,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好。
(2)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng),所以A為硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉溶液,將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀,故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)閾]發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,故答案為:HNO3;CaCO3;Na2SiO3;白色渾濁;揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。
(3)硝酸易揮發(fā),避免干擾,所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸,應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,盛放飽和的碳酸氫鈉,吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾,改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,:故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(4)濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(5)NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以棉花由白色變?yōu)槌壬?/span>B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,過量的氯氣逸出,溴揮發(fā),碘升華,所以最后得到NaCl和KCl;故答案為:橙色;NaCl和KCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
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【題目】下列物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的反應(yīng)速率最大的是( )
選項(xiàng) | 溫度 | 物質(zhì) | 酸 |
A | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 鹽酸 |
B | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 硫酸 |
C | 50 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L-1 鹽酸 |
D | 50 ℃ | 石灰石粉 | 0.1 mol·L-1 硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各組離子中,能在無色透明的強(qiáng)酸性溶液里大量共存的是
A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.Cu2+、K+、OH-、SO42-
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【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對(duì)瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關(guān)于青蒿素的說法錯(cuò)誤的是
A. 含有酯基,可水解
B. 含有過氧鍵,有較強(qiáng)氧化性,且不夠穩(wěn)定
C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5
D. 在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑
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【題目】下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是
A. 光照易分解
B. 露置于空氣中溶液濃度降低
C. 能與碳反應(yīng)說明其具有強(qiáng)氧化性
D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化
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【題目】銅的化合物有很多,用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測(cè),錫的最常見正價(jià)是_________ 。
(2)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。
(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。
(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。
(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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