下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁
A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
B

試題分析：A、圖甲中升高溫度逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向進行，這說明正方應是放熱反應，因此該反應的ΔH＜0，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡。鹽酸是強酸，完全電離，因此稀釋pH相同的醋酸和鹽酸溶液，鹽酸溶液的pH變化程度大，所以圖乙中曲線a對應的是醋酸，B正確；C、圖丙中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此表示該反應為放熱反應，但催化劑只能改變活化能，不能改變反應的焓變，C不正確；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸首先碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與圖像不符合，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是
A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是
A．該反應的△H>0
B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有
D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
（2）在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H2)隨時間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）
序號
A
B
C
D
目的
壓強對平衡的影響
溫度對轉化率的影響
增加O2濃度對速率的影響
濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示




（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
      乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為             ．
（2）當氨碳比=4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）             B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為             、             ．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=      。
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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