Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

氧

 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是

CD

（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

．
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見(jiàn)氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：3

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，則E為S；
D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，則E為S；
D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故AB錯(cuò)誤、CD正確，
故答案為：氧；CD；
（2）氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SO₂，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄；
（4）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（5）H與O、H與S可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲為HO^-，乙為HS^-，離子反應(yīng)為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（6）N元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其一種常見(jiàn)氧化物（雙原于分子）NO能反應(yīng)生成氮?dú)�，該反�?yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓�根�?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（2-0）：[0-（-3）]=2：3，故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見(jiàn)的化合物即可解答，難度不大．