下列有關化學用語的表示中正確的是

A．CO2的電子式：

B．聚丙烯的結構簡式：

C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．鎂離子的結構示意圖：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式 。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

25min時采取的措施是 。

③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為 (只列計算表達式，不計算)。

(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質和用途意義重大。

⑴利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為_______________。

③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關。

①該電池電解質為非水液體電解質，原因是___________________。

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊�，寫出陽極方程式______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D. “天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列說法正確的是

A．上表中 x=(1796+b)/2

B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C．當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D．利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是


 


 

X
 

Y
 

Z
 


 

W
 

Q
 

A．X、W能分別與鈉形成摩爾質量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1:2的化合物

B．X和Z只能形成一種離子化合物

C．氧化物對應的水化物酸性：W<Q

D．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為___________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A. Na與乙醇反應時的反應速率比與水反應時的慢

B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中C﹒已知和是同一種物質,說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的

C. 苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸[來

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉[來

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

鐵

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