【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

【答案】A

【解析】分析:A項(xiàng),用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大;B項(xiàng),滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小;C項(xiàng),用濕潤pH試紙測稀堿液的pH,c(OH-)偏小,pH測定值偏;D項(xiàng),測定中和熱時,將堿緩慢倒入酸中,散失熱量較多,所測溫度值偏小。

詳解:A項(xiàng),用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液體積偏小,根據(jù)公式cB=,所配溶液濃度偏大,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)偏小,所測體積偏小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),用濕潤pH試紙測稀堿液的pH,c(OH-)偏小,pH測定值偏小,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),測定中和熱時,將堿緩慢倒入酸中,散失熱量較多,所測溫度值偏小,D項(xiàng)正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是(  )

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如圖所示):

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶 U 形干燥管(內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑)的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g,A、B 反應(yīng)前總質(zhì)量為 b g,反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 c g。 請根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A 中鈉和水反應(yīng)過程可看到鈉熔成閃亮的小球,產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_____________

(2)用 a、b、c 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

(3)如果沒有 B 裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。(填“偏大”或“偏小”“不影響”)

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉栴}:

(4)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____(填寫字母號)。

A.I 之前 B. I 和 II 之間 C. II 和 III 之間 D.III 之后

(5)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

(6)用脫脂棉包住Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,通過細(xì)管向脫脂棉中吹CO2,脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

(7)盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質(zhì)量為_________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用情性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. VB2電極的電極反應(yīng)式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中SO42-向b電極移動

D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出

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