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在單質形成的晶體中，一定不存在的相互作用是（　�。�
A、共價鍵B、范德華力
C、金屬鍵D、氫鍵
考點：含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：單質有金屬單質、非金屬單質，金屬單質形成金屬晶體中存在金屬鍵，非金屬單質中形成分子晶體、原子晶體，分子晶體中存在分子間作用力，而原子晶體中存在共價鍵．
解答： 解：A．氮氣中含有共價鍵，故A不選；
B、若單質為分子晶體，如氫氣、氧氣等，則存在分子間作用力，故B不選；
C、若單質為金屬，則存在金屬鍵，故C不選；
D、單質中只有一種元素，而形成氫鍵必須要有活潑的非金屬元素和氫元素，故D可選，
故選D．
點評：本題考查單質與化學鍵、氫鍵的關系，明確常見的單質及單質的類型是解答本題的關鍵，并注意含有氫鍵的物質至少含有2種元素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 
．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　�。�
A、電池消耗的甲烷的物質的量至少有1 mol
B、陽極收到標況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B、3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+5H2O+NO↑
C、4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
D、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COONa溶液加水稀釋，下列說法錯誤的是（　�。�
A、c（CH3COOH）增大
B、溶液中c（H+）增大
C、水解程度增大
D、溶液的導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年南京大學完成世界首次可見光響應型太陽能電池的研究，開發(fā)出新型的復合氧化物半導體材料制備光電極．下列有關氧化物的判斷正確的是（　�。�
A、凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B、依據(jù)性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C、酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2反應可以生成2mol SO3
B、升高溫度可提高反應速率
C、達到平衡后，SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D、達到化學平衡時正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是（　　）
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
B、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA

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