【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

【答案】B

【解析】

A.電池工作時，通入O2的極為電源的正極，發(fā)生還原反應，由于該電池為酸性介質，因此正確的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，錯誤；

B.a作陽極，現(xiàn)陽極材料為惰性電極，溶液中還原性強的離子Br－先放電，正確；

C.不論在原電池中還是在電解池溶液中均無電子通過，溶液中依靠陰陽離子的定向移動構成回路，錯誤；

D.燃料電池和電解池中轉移的電子數(shù)是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應：H2→2H++2e-，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H++2e-→H2，轉移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.02gH2，錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應，能說明達到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時間內消耗1molCO的同時生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質的量之比為2:1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點時，H2的平衡轉化率為________________，該反應的平衡常數(shù)Kp=____kPa－2(用含p2的代數(shù)式表達，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù))。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應如下：

反應i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會同時發(fā)生反應iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是____________。

（5）催化劑可以改變化學反應速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(填“反應i”或"反應ii”)的選擇性低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國研究人員結合實驗與計算機模擬結果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質用·標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉化關系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（ ）

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。

(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。

(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。

(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。

(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。

(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結構式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。

（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。

（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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