Question

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的

是         (填序號)。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                            。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）強氧化性   ，  脫水性 ， 酸性

（2）③   

（3）①  D  ②   3Cu+2NO₃^-+8H⁺= 3Cu²⁺ +2NO+4H₂O   

（4）Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O  

【解析】

試題分析：（2）綠色化學的理念就是沒有污染或污染很少，①②均產(chǎn)生污染性氮氧化物氣體，③中不產(chǎn)生。（3）與金屬反應的濃硫酸一半作為氧化劑被還原為二氧化硫，但隨反應進行硫酸濃度降低到一定程度會不與金屬銅反應，故反應產(chǎn)生氣體的量要小于20.16L。在加入硝酸鈉，硝酸根離子在酸性條件下氧化銅，雙氧水也是這個作用。

考點：考查濃硫酸的特性及氧化還原反應方程式書寫等有關問題。