用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

(1)0.02　
(2)bd　(2)ac　(4)<

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時(shí)
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t0→t1�、趖2→t3　③t3→t4�、躷5→t6

若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說(shuō)明合成NH3反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間
/min
CO2
(mol·L－1)
H2
(mol·L－1)
CO
(mol·L－1)
H2O
(mol·L－1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡的是________。

A．3v（N2）＝v（H2）
B．?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時(shí)c（H2）＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設(shè)①SO42—對(duì)鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②______________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I(xiàn)－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，
其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。
（3）為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。

編號(hào)
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)前pH
第1組
O3＋I(xiàn)－
5.2
11.0
第2組
O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋
5.2
4.1
 
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為_(kāi)_______。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H＋）減小
B．c（I－）減小
C．I2（g）不斷生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30

4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）的表達(dá)式為_(kāi)_______，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為_(kāi)_______mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；
（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

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