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【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑,電池總反應為:C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是

AA處通氧氣,B處通乙醇

B.電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b

C.電池正極的電極反應為:O22H2O+4e4OH

D.若用這種電池作電源保護金屬鐵,則a電極連接石墨,b電極連接鐵

【答案】B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)質子移動方向知,a是負極,b是正極,燃料電池中,燃料通向負極,氧氣通向正極,所以A處通乙醇,B處通氧氣,故A錯誤;B、電池工作時電子由負極沿著導線流向正極,即a極沿導線經燈泡再到b極,故B正確;C、正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O,故C錯誤;D、若用這種電池作電源保護金屬鐵,則金屬鐵為陰極,和負極相連,即a電極連接鐵,b連接石墨,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測

知該物質屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )

AK3C60中只有離子鍵

BK3C60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

DC6012C互為同素異形體

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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關.下列說法中正確的是( )

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C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強漂白效果

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A. 合金 B. 半導體材料

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0

C.圖可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化

D.圖a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO 的制備原理:HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻得知:

①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓

沸點:乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

試劑1 ,操作3 。

(2)原料氣CH3CHCH2、COH2的制備裝置圖設計如下:

填寫下列空白:

若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是 ;c中盛裝的試劑是

若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用下列裝置

實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應的化學方程式: 。 制丙烯時,產生的氣體除了丙烯及水蒸氣外,還存在CO2、SO2;為檢驗這四種氣體,下列裝置按氣流方向的連接順序為 。

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【題目】實驗室用鋅與鹽酸制取氫氣,其他條件不變,下列能使該反應速率增大的是( )

A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅

C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉

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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,AB、C、DE均為短周期元素,DF為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子,元素AB形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,EC同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應,均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題:

(1)單質B的結構式:_____ ____

(2)AC11形成的化合物的電子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置:_____ _____。

(4)A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛,熱穩(wěn)定性庚比辛_________(”),理由是___ ____。

(5)BC、E得電子后所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是____ _。(填具體離子符號)

(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式____ _

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