Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：

HNO₃+FeO→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O

；
（2）反應中，氧化劑是

HNO₃

，被氧化的元素是

Fe

；
（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

4.48

 L．

Answer 1

分析：（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO和Fe（NO₃）₃；
（2）根據(jù)化合價的變化判斷，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
（3）生成氣體為NO，結(jié)合化合價的變化計算生成氣體的體積．

解答：解：（1）NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO和Fe（NO₃）₃，反應的方程式為HNO₃+FeO→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，
故答案為：HNO₃+FeO→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O；
（2）反應中N元素化合價降低，被還原，則HNO₃為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：HNO₃；Fe；
（3）生成1molNO，N元素化合價由+5價降低到+2價，得到3mol電子，如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，應生成0.2molNO，則體積為4.48L，
故答案為：4.48．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．