Question

某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式主要是_________________________________。裝置B和C的作用是_______________________________________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了____________________________________________________。
(2)所用的電石質(zhì)量不能太大，否則____________；也不能太小，否則____________。若容器B的容積為250 mL，則所用的電石質(zhì)量應在____________g左右(從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(氣體體積以標準狀況計)。
(3)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL(以標準狀況計)，電石質(zhì)量為m g，則電石中碳化鈣質(zhì)量分數(shù)是____________(不計算導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣也忽略不計)。

Answer 1

(1)CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑ 測量生成氣體的體積 防止氣體泄漏
(2)實驗失敗 誤差較大  0.60
(3)

(1)產(chǎn)生的氣體進入B，可將B中水排入C，由于V(水)=V(氣)，所以B、C的作用是測量生成氣體的體積。
(2)若電石太大，產(chǎn)生的氣體就太多，若V(氣)＞V(水)，則會導致實驗失��；若電石太小，產(chǎn)生的氣體就太少，就會增大測定誤差。V_最大(水)="250" mL，n_最大(CaC₂)=n_最小(C₂H₂)=="0.011" 2 mol，m_最大(CaC₂)="64.0" g·mol^-1×0.011 2 mol="0.717" g。由題意，選用電石的質(zhì)量可為0.60 g。

m(CaC₂)=