Question

在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A、SO₂為0.4 mol?L^-1，O₂為0.2 mol?L^-1
• B、SO₂為0.25 mol?L^-1
• C、SO₂和SO₃均為0.15 mol?L^-1
• D、SO₂為0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、SO₃的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．