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14.研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池,Al、Cn為電極,有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子(AlCl4-、Al2Cl7-)組成的離子液體為電解質(zhì).圖為該電池放電過(guò)程示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A.充電時(shí),Al做陰極、Cn為陽(yáng)極
B.充電時(shí),每生成1mol鋁,同時(shí)消耗4molAl2Cl7-
C.放電時(shí),電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

分析 由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7-,電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-,電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4],陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,以此解答該題.

解答 解:A.放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7-,不活潑石墨為正極,充電時(shí),Al做陰極、Cn為陽(yáng)極,故A正確;
B.充電時(shí),在陰極上的電極反應(yīng)式為:4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,每生成1mol鋁,同時(shí)消耗4molAl2Cl7-,故B正確;
C.放電時(shí),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),鋁是負(fù)極,故C錯(cuò)誤.
D.放電時(shí),正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cn[AlCl4-]+e-=Cn+AlCl4-,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查,屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等,注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中,錯(cuò)誤的是( �。�
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D.乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中,反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO,向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀為( �。�
A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.14.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.向含有Cu(NO32,Zn(NO32,F(xiàn)e(NO33,AgNO3各0.1mol 的混合溶液中,加入0.15mol 鐵粉,充分?jǐn)嚢韬�,產(chǎn)生的變化是(  )
A.鐵粉溶解,沒(méi)有任何金屬生成B.鐵粉未完全溶解
C.析出0.1mol 銀和0.1mol 銅D.析出0.1mol 銀和0.05mol 銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.丙烯可用于合成很多有機(jī)物.如圖1是合成一種高性能的樹(shù)脂單體的路線圖,部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
已知:①酯交換反應(yīng)原理:RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烴基)
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2:
(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化(取代).
(2)E為A的同分異構(gòu)體,其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰.寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且能與NaOH溶液反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種(不包括D).
(5)H有一種同分異構(gòu)體名稱為對(duì)苯二甲酸,它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料(滌綸),其方程式為
(6)以反應(yīng)為?起點(diǎn),用丙烯為原料,其他無(wú)機(jī)試劑任選,寫出制備甘油的最合理流程圖,注明試劑和反應(yīng)條件.注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖:
CH3CHOO2/CH3COOH/CH3COOH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.廢舊電池的回收利用,既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用.圖1是某科技小組,以廢舊鋅錳干電池為原料,回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程:

(1)灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO,其可能的反應(yīng)方程式為:2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑.
(2)還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體,接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水,發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了,成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸,他又加入了一定量氨水,無(wú)明顯變化,測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9,他接著又加入雙氧水,發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增,寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O;比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是:酸性條件下氧化性MnO2>H2O2,堿性條件下氧化性MnO2<H2O2
(3)操作1和操作2使用到相同的裝置,操作3的名稱是重結(jié)晶.
(4)硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是,在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液,直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
(5)已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH32Cl+2MnOOH,寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO(OH)+NH3;電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:2H2O-4eˉ=O2↑+4H+(或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B.CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì),按氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是( �。�
A.液氧、稀硫酸、氨氣B.干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C.冰、氯化鈉固體、乙醇D.生石灰、熟石灰、石灰石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( �。�
A.澄清透明的無(wú)色溶液:K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B.0.10 mol•L-1 KI溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.滴入甲基橙變紅色的溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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