Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照N元素的位置，回答下列問題：

①					N
			②			③	④	⑤

請回答下列問題：

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。

(2)①的單質被稱為“21世紀的能源金屬”，可用于制造電池和儲存氫氣，其氫化物可以與水反應生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應的化學方程式_____________________。

(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應的化學方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(填“強”或“弱”)，列舉一個化學事實加以說明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結構，N—N鍵能為167 kJ·mol-1；N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】氪 LiH+H2O ＝H2↑+ LiOH Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O 弱 酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可) N4(g)＝ 2N2(g) △H=-882 kJ·mol-1

【解析】

根據元素在周期表中的位置可判斷各元素為①Li②Al③S④Cl⑤Ar

（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；

（2）氫化鋰可以與水反應生成氫氣。其氫化物電子式為；

（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應，寫出Ga2O3 與 OH- 反應生成GaO2-的離子方程式；

（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，可從最高價氧化物水化物酸性強弱、與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性等多方面比較。

（5）該反應焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，據此書寫熱化學方程式．

（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；

（2）氫化鋰電子式為；氫化鋰可以與水反應生成氫氣和氫氧化鋰，化學方程式：LiH+H2O＝H2↑+ LiOH ；

（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應，寫出Ga2O3 與 OH- 反應生成GaO2-的離子方程式：Ga2O3 + 2OH- ＝ 2GaO2-+H2O；

（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，S非金屬性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等均可說明。

（5）該反應焓變=反應物鍵能-生成物鍵能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，則該反應熱化學方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882 kJ·mol－1。