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在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為


  1. A.
    1：6
  2. B.
    1：5
  3. C.
    6：1
  4. D.
    5：1
B
分析：根據化合價的變化判斷反應的氧化劑和還原劑，進而根據方程式計算．
解答：反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價有-1→0，被氧化，為氧化劑，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl為5mol，
則氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進行分離．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：
Cl-、OH-、CO32-
Cl-、OH-、CO32-

（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質，被檢出的物質的化學式是
CuSO4
CuSO4

（3）在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產物是
Cl2
Cl2
，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

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