Question

14．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計CO₂溶解）（　�。�

• A． 若OB=0，則溶液M為Na₂CO₃溶液
• B． 若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）
• D． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

Answer 1

分析 CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當(dāng)$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$≥1，反應(yīng)按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1，反應(yīng)按①②進行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$≤$\frac{1}{2}$，反應(yīng)按②進行，等于$\frac{1}{2}$時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于$\frac{1}{2}$時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．

解答 解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：
（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時，
①若溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
②若為NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
（2）若只有一種溶質(zhì)時，
①當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．
A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-，則溶液M為NaHCO₃溶液，故A錯誤；
B．若OB=BC，M溶質(zhì)為Na₂CO₃，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．若3OB=BC，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃），故C正確；
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論．注意鹽酸的體積．