肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是
A．194B．391C．516D．658
B
根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H1=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Mg與鹽酸反應(yīng)
B．Ba（OH）2?8H20與NH4Cl反應(yīng)
C．CH4燃燒
D．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
A．－332B．－118C．＋350D．＋130

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
（4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。
①在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝       。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是           。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )
A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是
A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
 
①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H =-92．4 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為   ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為             。25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將         移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是      (填字母代號)。

催化劑

 

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為                 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是         (填字母代號)。
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6．021023個電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液

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同步練習(xí)冊答案