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下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

 

根據上述數據回答(1)~(5)題。

(1)下列物質本身具有的能量最低的是　　　　。 

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是　　　　。 

A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應是吸熱反應還是放熱反應?答:　______________。 

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。 

(5)若無上表中的數據,你能正確回答出問題(4)嗎?

答:　　　　　,你的根據是　______________________。 

 

(1)A(2)A(3)放熱反應(4)Cl2

(5)能　元素的非金屬性越強,生成的氫化物越穩(wěn)定,反應放出的能量就越多

【解析】破壞1 mol物質的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質的原子形成1 mol該物質的化學鍵放出的能量相等;放出的能量越多,物質本身具有的能量越低,分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時放出的能量最多,為436 kJ;(2)在氫化物中,生成1 mol HCl時放出的能量最多,為432 kJ;(3)分別計算出三個反應放出的熱量依次為:185 kJ、103 kJ和9 kJ。

 

練習冊系列答案
相關習題

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下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

 

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已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉變成化學能　

②電解是化學能轉變成電能　

③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化　

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現

⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生

A.①②③④B.②③⑤

C.③④D.①③④⑤

 

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固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是(　　)

 

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應方程式為2H2+O22H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B.當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D.一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 19一次電池 二次電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

 

在蓄電池生產和使用時,下列說法中正確的是(　　)

A.生產和使用鉛蓄電池,不會造成環(huán)境污染

B.生產和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗1 mol H2SO4

D.在使用時,電池內溶液的密度會增大

 

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已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(　　)

A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

 

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在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積(　　)

A.a=b=10 mLB.a=b>10 mLC.a<bD.a>b

 

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