X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，下列說法不正確的是（ ）
A．X的單質固態(tài)時為分子晶體
B．Y的單質是原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體
D．X與碳形成的化合物在固態(tài)時為分子晶體
【答案】分析：令X的質子數(shù)為a，Y的質子數(shù)為b，X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14．故X為氧元素，Y為硅元素．
解答：解：令X的質子數(shù)為a，Y的質子數(shù)為b，X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14．故X為氧元素，Y為硅元素．
A、X為氧元素，其單質氧氣，臭氧固態(tài)為分子晶體，故A正確；
B、Y為硅元素，單質晶體硅是原子晶體，故B正確；
C、X與Y形成的化合物為二氧化硅，是原子晶體，故C錯誤；
D、X為氧元素，與碳元素形成的二氧化碳，在固態(tài)為干冰，屬于分子晶體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原子結構與位置關系、晶體類型等，比較基礎，利用質子數(shù)、電子數(shù)的關系來推斷元素是解答的關鍵，注意基礎知識的積累與掌握．
練習冊系列答案
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X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，下列說法不正確的是（　�。�

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X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是(    )

A.Y的單質是原子晶體

B.X的單質固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內的質子數(shù)等于X、Y原子核內的質子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結構相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的單質固態(tài)時為分子晶體
B．Y的單質是原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體
D．X與碳形成的化合物在固態(tài)時為分子晶體

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