Question

【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）C、N、O原子的電負性由大到小的順序為________。

（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化對應的化學方程式：____________________。

（5）FeO晶胞結構如右圖所示，FeO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3 、 sp2 乙酸分子之間形成氫鍵 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl 12

【解析】（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據構造原理書寫Fe2+核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）同周期自左向右電負性逐漸增大，C、N、O原子的電負性由大到小的順序為O>N>C；（3）乙酸分子中含有3個碳氫鍵、1個碳碳鍵、2個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以乙酸分子中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；由于乙酸分子之間形成氫鍵，所以乙酸的沸點比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高；（4）氯氣將+2價的鐵氧化成+3價的鐵，所以反應方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；（5）根據FeO晶胞結構可知，FeO晶體中Fe2+周圍等距離最近的Fe2+位于面心處，共計是3×8/2=12個。