苯和溴苯的分離用
 
方法．
考點(diǎn)：蒸餾與分餾
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)蒸餾是將兩種相溶的液體分開(kāi)來(lái)解答．
解答： 解：苯和溴苯是互溶的，用蒸餾的方法將其分開(kāi)，故答案為：蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達(dá)平衡時(shí)（　�。�
A、c（Ba2+）=c（SO42-）
B、c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
C、c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
D、c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體
B、2014年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
C、測(cè)定出土文物標(biāo)本出13C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣．產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　　）
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、蔗糖溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②A(yíng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來(lái)（可供選擇的粒子為H+、OH?、NH4+、Cl?、NO3?、SO42?、CO32?及CO2），則應(yīng)加入的粒子的最佳選擇及順序依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，無(wú)論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　�。�
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將1molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（的電離平衡常熟K=2×10-5mol?L-1）

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