Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg²⁺+SO₄^2-═MgSO₄
• B、向水中加入鈉塊              2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．氧化鎂為 氧化物，離子方程式中氧化鎂不能拆開(kāi)，硫酸鎂為易溶物，離子方程式中不能保留化學(xué)式；
B．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．硫酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子．

解答： 解：A．向氧化鎂中加入硫酸溶液，反應(yīng)生成可溶性的硫酸鎂和水，正確的離子方程式為：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．